Взаимодействие соляной кислоты с цементом

Кислотная протравка бетона

Бетон, который после заливки никак не обрабатывался, станет слишком твердым и гладким и не сможет принять краску или защитный слой герметика. Однако кислотное травление (или мойка) бетона откроет в нем поры, снизит уровень рН и подготовит поверхность к последующей обработке. Хотя бетон можно и подготовить вручную, отшлифовав его шлифовальным станком, кислотное травление само по себе менее трудоемкое.

Как использовать?

Одним из недорогих и практичных методов удаления цементного молочка и известкового налета при подготовке поверхности перед нанесением полимерных покрытий является метод кислотного травления. Этот метод не требует специального оборудования.

Метод применяется для чистки бетона, клинкерных поверхностей и придания шероховатости бетонным поверхностям с целью улучшения сцепления слоёв декоративных и других покрытий.

Перед началом обработки поверхность пола должна быть очищена от масла и жира, герметизирующих пропиток, покрытий и силеров.

Концентрация кислоты может варьироваться от 5 до 20% в зависимости от силы кислоты и типа поверхности.

Перед кислотной протравкой смочите бетонную поверхность водой.

Готовый раствор распределяют равномерно по поверхности пола с расходом приблизительно 0,3 л/м 2 . Для этого удобно применять пластиковую лейку или бытовой помповый распылитель.

При контакте кислотного раствора с поверхностью пола происходит распад известковых солей, вызывающий бурное выделение углекислого газа. Выделение продолжается в течение нескольких минут. Оставьте состав на поверхности на 5-15 минут (поверхность должна быть влажной в течение всего процесса травления).

Тщательно промойте пол водой.

Избыточное количество воды удаляют с помощью резинового скребка или водосгона.

Перед нанесением защитных покрытий бетонная поверхность должна высохнуть. Например, пол должен просохнуть в течение ночи.

Меры предосторожности при разбавлении концентрированных растворов кислот

Налейте в пластиковое ведро чистую прозрачную воду. Очень осторожно налейте в это ведро кислоту. Смотрите, не разлейте и не разбрызгайте кислоту. Не используйте металлическую емкость. Кислота может разъесть металлы, что приведет к возможному разрушению емкости.

Всегда вливайте кислоту в воду, но не наоборот. Если кислота брызнет вам на лицо, это может привести к страшным шрамам и даже слепоте.

С этого момента вам стоит следовать базовым мерам предосторожности при работе с кислотой. Надевайте одежду с длинными рукавами, перчатки, защиту для глаз, а, при необходимости, и маску, чтобы защититься против кислотных паров.

Сильные кислоты, вроде соляной кислоты, выделяют вредные пары. При вдыхании этих паров они приводят к химическим ожогам рта и горла. Хотя это происходит очень редко, но от вдыхания паров кислоты можно получить серьезные травмы и даже умереть. По этим причинам вы должны удостовериться, что ваше рабочее место всегда хорошо проветривается. Так, например, желательно открыть все соседние окна и включить вентилятор, чтобы воздух в вашей рабочей области постоянно циркулировал.

Если пары кислоты очень сильные, тогда во избежание травмы вам следует взять респиратор с картриджами против кислотных паров.

Какую кислоту выбрать?

Обычно используют соляную кислоту, а также сульфаминовую, фосфорную, лимонную и т.п. Соляная кислота – очень сильная кислота, поэтому для протравки можно использовать менее концентрированные растворы; также она дешевле. Поэтому ее часто используют для этих целей.

Но при этом нужно помнить, что при воздействии соляной кислоты образуются хлориды, причем не только на поверхности бетона, а всюду, куда проникает соляная кислота, в т.ч. внутри стыков и трещин.

Естественно, образующиеся хлориды никуда не исчезают, они далее:

проникают с водой (при нанесении соляной кислоты или при последующих увлажнениях, в т.ч. в процессе водоструйной обработки) вглубь бетона, особенно через капилляры, трещины, стыки бетонных конструкций, а также через стыки с арматурой и закладными деталями);

диффундируют по капиллярам в бетон (как это делает проникающая гидроизоляция).

В итоге после обработок соляной кислотой в бетоне накапливаются хлориды. Причём накапливаются там, куда проникнуть проще всего, т.е. на наиболее коррозионноопасных участках (в порах бетона, трещинах, в стыках конструкций, в стыках с арматурой и закладными металлическими деталями).

Понимая, что образование хлоридов при использовании соляной кислоты для обработок бетона это такая же неотъемлемая часть процесса, как целевое растворение цементного камня, нельзя не отметить, что насыщение железобетона хлоридами является нарушением требований СП 28.13330.2012 (актуализированная редакция СНиП 2.03.11 85) «Защита строительных конструкций от коррозии».

В связи с этим рекомендуется для протравки бетона применять другие вышеперечисленные кислоты.

Предпочтительнее использовать сульфаминовую или лимонную кислоту, как наиболее безопасные.

Взаимодействие соляной кислоты с цементом

В технологии подготовки бетонной подложки под нанесение ремонтных и защитных материалов иногда применяются химические средства очистки бетонной поверхности. Однако не всегда достигаемые преимущества способны перевесить сопутствующий отрицательный эффект таких обработок.

Во-первых , само использование «химических средств очистки бетонной поверхности» основано на агрессивном воздействии химических сред.

Причём это воздействие из-за брызг, паров и потеков имеет неизбирательный характер. При обработке:

• коррозионному воздействию подвергается цементный камень, оголённая арматура и закладные детали (включая сварные соединения);
• средство проникает в трещины и стыки, ослабляя цементный камень внутри бетона и достигая арматуры и закладных деталей;
• при наличии электрооборудования и электрокоммуникаций пары средства провоцируют коррозию контактных пар и электрический пробой.

Кроме того, опасному воздействию подвергаются исполнители работ и окружающая среда (эмиссия вредных веществ протекает как в рабочую зону, так и в окружающую среду).

Во-вторых , целевой процесс такого воздействия – это растворение поверхностного слоя бетона, которое протекает из-за образования растворимых солей, главным образом, солей кальция и частично алюминия при реакции с кислотой.

При воздействии соляной кислоты (здесь как «химического средства очистки бетонной поверхности») образуются хлориды – в основном хлориды кальция – согласно общей химической реакции:

Факт образования хлоридов как неотъемлемой части процесса растворения цементного камня (цементного «молочка») в случае использования соляной кислоты замалчивается, но это обстоятельство его никак не отменяет.

Причём образуются хлориды не только на поверхности бетона, а всюду, куда проникает соляная кислота, в т.ч. внутри стыков и трещин.

Естественно, образующиеся хлориды никуда не исчезают, они далее:

• проникают с водой (при нанесении соляной кислоты или при последующих увлажнениях, в т.ч. в процессе водоструйной обработки) вглубь бетона, особенно через капилляры, трещины, стыки бетонных конструкций, а также через стыки с арматурой и закладными деталями);
• диффундируют по капиллярам в бетон (как это делает проникающая гидроизоляция).

В итоге после обработок соляной кислотой в бетоне накапливаются хлориды . Причём накапливаются там, куда проникнуть проще всего, т.е. на наиболее коррозионноопасных участках (в порах бетона, трещинах, в стыках конструкций, в стыках с арматурой и закладными металлическими деталями).

В-третьих , понимая, что образование хлоридов при использовании соляной кислоты для обработок бетона это такая же неотъемлемая часть процесса, как целевое растворение цементного камня, нельзя не отметить, что насыщение железобетона хлоридами является нарушением требований СП 28.13330.2017 (актуализированная редакция СНиП 2.03.11 85) «Защита строительных конструкций от коррозии». В частности:

1. Согласно Таблице Г.2 «Максимально допустимое содержание хлоридов в бетоне конструкций» Приложения Г (обязательное):

• Максимально допустимое содержание хлоридов в бетоне, выраженное в процентах ионов хлоридов к массе цемента, не должно превышать: 1% для неармированных конструкций; 0,4% для армированных ненапрягаемой арматурой конструкций; 0,1% для армированных напрягаемой арматурой конструкций. Причем учитываются все вносимые в бетон хлориды, включая в составе цемента, заполнителей, воды затворения и химических добавок в расчете на ионы хлора.

Принимая во внимание, что в большинстве случаев защитный слой бетона над арматурой составляет 20 мм, то чтобы установленный лимит по содержанию хлоридов в бетоне (контактирующем с арматурой) был превышен достаточно нанести на 1 м 2 :

• 350*0,4%*20:350 = 0,08 г хлоридов – для армированных ненапрягаемой арматурой конструкций.

• 350 кг/м 3 – усреднённое количество цемента в бетоне;
• 350 мм – принятая усреднённая толщина бетона в конструкции (на примере стеновой панели резервуара)
• 20:350 – доля слоя 20 мм в 1 м 3 бетона при толщине 350 мм

В пересчете, к примеру, на абгазную соляную кислоту (концентрация HCl 29%, т.е. хлорид-иона 28,2%) предельный суммарный расход соляной кислоты для обработки монолитных бетонных поверхностей составляет:

• 0,08:28,2% = 0,28 г/м 2 или 0,00028 (!) кг/м 2 – для армированных ненапрягаемой арматурой конструкций.

Фактически заявляемое на обработку количество соляной кислоты, как правило, превышает эти пределы многократно.

Более того, для участков с оголённой арматурой, т.е. где защитный слой бетона отсутствует (0 мм), предельный лимит хлоридов составляет:

• 350*0,4%*0:350 = 0 г,
  т.е. применение соляной кислоты недопустимо в принципе.

2. Согласно п.5.4.7:

• Не допускается введение хлоридов в состав бетонов и растворов для инъектирования каналов предварительно напряженных конструкций, а также для замоноличивания швов и стыков сборных и сборно-монолитных железобетонных конструкций.

Указанное требование полностью и безусловно запрещает попадание хлоридов в швы и стыки железобетонных конструкций. А этого невозможно избежать при обработке соляной кислотой.

3. Согласно Примечанию 2 Таблицы Ж.4 «Требования к железобетонным конструкциям при воздействии агрессивных жидких сред»:

• В средах, характеризующихся периодическим смачиванием и капиллярным всасыванием растворов хлоридов, трещины шириной раскрытия более 0,05 мм в бетоне защитного слоя железобетонных конструкций не допускаются.

По сути, это требование запрещает и делает нецелесообразной любую обработку бетонных монолитов соляной кислотой , поскольку:

• трещины, а тем белее с таким микроскопическим раскрытием – это неотъемлемая часть большинства конструкций, как минимум, на участках с корродированной поверхностью или с цементным «молочком»;
• идеальный бетонный монолит, не содержащий трещин, в принципе не требует коррозионноопасных и трудоёмких операций по его очистке.

РЕЗЮМЕ

1. Открытое уважительное и равноправное отношение к потребителям и партнерам не позволяет игнорировать и замалчивать факт образования хлоридов при использовании соляной кислоты для обработок бетона. А учитывая требования СП 28.13330.2017 (актуализированная редакция СНиП 2.03.11 85) «Защита строительных конструкций от коррозии», а также то опасное воздействие, которое соляная кислота и образующиеся из неё хлориды, оказывают на железобетон, нашей компанией из списка приемлемых способов подготовки поверхности бетона исключена обработка соляной кислотой .

2. Поскольку производители «химических средств очистки бетонной поверхности» не раскрывают полный состав продукта, не исключено, что некоторые из них содержат соляную кислоту, например, для удешевления. Поэтому наша компания избегает приобретать и использовать изготавливаемые на стороне «химические средства очистки бетонной поверхности».

3. Учитывая, что химические средства очистки бетона от цементного молочка существенно снижают трудоемкость подготовки поверхности бетона согласно СП 28.13330.2017 перед нанесением защитных материалов, компанией разработан свой продукт из этого класса — Контацид марки 6, в котором:

• учтены особенности применения и устранены ключевые недостатки существовавших ранее химических средств очистки бетона;
• гарантированно исключено применение соляной кислоты.

Взаимодействие соляной кислоты с цементом

Щелочные растворы взаимодействуют с глиноземом и кремнеземом, образуя при этом растворимые алюминаты и силикаты натрия или калия. Эти реакции разрушают структуру бетона в результате рекристаллизации новообразований, а также в результате выщелачивания растворимых соединений. Скорость реакции взаимодействия может быть крайне незначительна, так как протекание реакции определяется сложным диффузионным переносом, миграцией влаги, возможной фильтрацией при наличии гидростатического давления.

Повышение температуры щелочной среды повышает скорость разрушения бетонов, при этом в первую очередь разрушаются кристаллогидраты алюминатов и в последнюю – трехкальциевый силикат.

Наличие в структуре бетона активного кремнезема снижает щелочестойкость, поэтому при подборе состава бетона особое значение имеет минералогический состав заполнителя. Наиболее приемлемыми являются плотные известняки или доломиты. Наименее стойкие трехкальциевый алюминат и четырехкальциевый алюмоферрит. 30%-ный раствор едкого натрия разрушает образцы, изготовленные из трехкальциевого алюмината, и резко снижает прочность образцов из четырехкальциевого алюмоферрита после двухмесячного воздействия, тогда как образцы из трех и двухкальциевого силиката хорошо сохранили свою прочность и форму. При продолжительном воздействии растворов едкого натрия на бетон с добавкой глиноземистого цемента происходит постепенное уменьшение прочности и разрушение структуры бетона. Раствор аммиака не оказывает практически агрессивного воздействия на бетон как на глиноземистом, так и на портландцементе.

При периодическом увлажнении бетона раствором щелочи в период его высыхания в порах может происходить карбонизация щелочи с увеличением объема продуктов реакции или образования кристаллогидратов. Эти процессы могут в значительной мере снизить прочность бетона за счет разрушения структуры цементного камня растягивающими напряжениями, характерными для коррозии бетона III вида.

Цементный камень, гидратируясь в воде, образует кристаллогидраты всех минералов, составляющих цементный камень. В результате гидролиза образуется водный раствор гидроокиси кальция, который с кислотами образует кальциевые соли. Концентрация серной кислоты, равная 1%, вызывает разрушение, в Первую очередь, трехкальциевого алюмината, затем трех- и двух- кальциевого силиката. В течение нескольких месяцев растворы серной, соляной и азотной кислот заметно разрушают бетон. Фосфорная кислота при концентрации в пределах 5% образует с гидратом окиси кальция малорастворимый фосфат кальция, но при повышении концентрации фосфорной кислоты свыше 5% разрушение значительно интенсифицируется.

Достаточно заметное агрессивное воздействие на бетон оказывают органические кислоты, особенно молочная, уксусная и яблочная, а также кислоты с более высоким молекулярным весом. Их отличительным свойством является способность разрушать бетон в воздушно-сухом состоянии без участия воды. В этом случае их агрессивное воздействие проявляется интенсивнее, так как в воде они не растворимы.

Коррозия бетона, вызываемая угольной кислотой, зависит от ее концентрации, содержания бикарбонатов, а также от минералогического состава цемента, структуры бетона и других факторов. Угольная кислота растворяет бикарбонат кальция и поэтому способствует выщелачиванию продуктов карбонизации, образовавшихся в бетоне в воздушно-сухом состоянии. Угольная кислота в концентрациях, обычных для водных растворов, находящихся при атмосферном давлении, способна разрушать все минералы, входящие в состав цементного камня. Скорость разрушения в этом случае будет лишь определяться свойством минерала, его структурой, плотностью и другими факторами. Наиболее стойким является камень сульфатостойкого портландцемента с минеральными добавками, сульфатостойкого шлакопортландцемента, а также пуццоланового портландцемента.

Аналогично химическому взаимодействию кислот с бетоном проявляется действие слоев сильных кислот и слабых оснований, а также целого ряда газов, образующих кислоты с влагой, адсорбированной бетоном.

Соляная кислота

Соля́ная кислота́, также хлороводоро́дная или хлористоводоро́дная кислота, — раствор хлороводорода ( HCl >> ) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Содержание

• 1 История
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Получение
• 5 Применение
  • 5.1 Промышленность
  • 5.2 Медицина
• 6 Особенности обращения
• 7 Литература
• 8 Примечания
• 9 Ссылки

История [ править | править код ]

Впервые хлороводород получил алхимик Василий Валентин, нагрев гептагидрат сульфата железа с поваренной солью и назвав полученное вещество «духом соли» (лат. spiritus salis ). Иоганн Глаубер в XVII в. получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия [3] .

Физические свойства [ править | править код ]

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)

При низкой температуре хлороводород с водой даёт кристаллогидраты составов HCl ⋅ H 2 O >> (т. пл. −15,4 °С), HCl ⋅ 2 H 2 O >> (т. пл. −18 °С), HCl ⋅ 3 H 2 O >> (т. пл. –25 °С), HCl ⋅ 6 H 2 O >> (т. пл. −70 °С). При атмосферном давлении (101,3 кПа) хлороводород с водой образуют азеотропную смесь с т. кип. 108,6 °С и содержанием HCl >> 20,4 мас. % [4] .

Химические свойства [ править | править код ]

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

2NaCl + H2 ^>>>»> 2 Na + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H 2 ↑ 2NaCl + H2 ^>>>2NaCl + H2 ^>>>»/> , MgCl2 + H2 ^>>>»> Mg + 2 HCl ⟶ MgCl 2 + H 2 ↑ MgCl2 + H2 ^>>>MgCl2 + H2 ^>>>»/> , 2AlCl3 + 3H2 ^>>>»> 2 Al + 6 HCl ⟶ 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑ 2AlCl3 + 3H2 ^>>>2AlCl3 + 3H2 ^>>>»/> .

• Взаимодействие с оксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды:

2NaCl + H2O>>>»> Na 2 O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H 2 O 2NaCl + H2O>>>2NaCl + H2O>>>»/> , MgCl2 + H2O>>>»> MgO + 2 HCl ⟶ MgCl 2 + H 2 O MgCl2 + H2O>>>MgCl2 + H2O>>>»/> , 2AlCl3 + 3H_2O>>>»> Al 2 O 3 + 6 HCl ⟶ 2 AlCl 3 + 3 H 2 O 2AlCl3 + 3H_2O>>>2AlCl3 + 3H_2O>>>»/> .

• Взаимодействие с гидроксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды(реакция нейтрализации):

NaCl + H2O>>>»> NaOH + HCl ⟶ NaCl + H 2 O NaCl + H2O>>>NaCl + H2O>>>»/> , BaCl2 + 2H_2O>>>»> Ba ( OH ) 2 + 2 HCl ⟶ BaCl 2 + 2 H 2 O BaCl2 + 2H_2O>>>BaCl2 + 2H_2O>>>»/> , AlCl3 + 3H_2O>>>»> Al ( OH ) 3 + 3 HCl ⟶ AlCl 3 + 3 H 2 O AlCl3 + 3H_2O>>>AlCl3 + 3H_2O>>>»/> .

• Взаимодействие с солямиметаллов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

2NaCl + H2O + CO2 ^>>>»> Na 2 CO 3 + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 2NaCl + H2O + CO2 ^>>>2NaCl + H2O + CO2 ^>>>»/> .

• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O>>>»> 2 KMnO 4 + 16 HCl ⟶ 5 Cl 2 ↑ + 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O 5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O>>>5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O>>>»/> .

• Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония[5] :

NH4Cl>>>»> NH 3 + HCl ⟶ NH 4 Cl NH4Cl>>>NH4Cl>>>»/> .

• Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте[6] :

AgCl v + HNO3>>>»> HCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + HNO 3 AgCl v + HNO3>>>AgCl v + HNO3>>>»/> .

Получение [ править | править код ]

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

^>]NaHSO4 +HCl>>> [150

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

^>]Na2SO4 +2HCl>>> [550

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

^>]MgO +2HCl +5H2O>>>»> MgCl 2 ⋅ 6 H 2 O → t , ∘ C MgO + 2 HCl + 5 H 2 O [t,

^>]MgO +2HCl +5H2O>>> [t,

^>]Al(OH)3 +3HCl +3H2O>>>»> AlCl 3 ⋅ 6 H 2 O → t , ∘ C Al ( OH ) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O [t,

^>]Al(OH)3 +3HCl +3H2O>>> [t,

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

Mg2OCl2 + 2HCl>>>»> 2 MgCl 2 + H 2 O ⟶ Mg 2 OCl 2 + 2 HCl Mg2OCl2 + 2HCl>>> Mg2OCl2 + 2HCl>>>»/> [7]

В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:

2HCl ^>>>»> H 2 + Cl 2 ⟶ 2 HCl ↑ 2HCl ^>>> 2HCl ^>>>»/>

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl >> , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl >> ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение [ править | править код ]

Промышленность [ править | править код ]

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина [ править | править код ]

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения [ править | править код ]

Соляная кислота относится к веществам III класса опасности [2] (ГОСТ 12.1.007-76) [8] . Рекомендуемая ПДК в рабочей зоне — 5 мг/м³ [1] . Высококонцентрированная соляная кислота представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасным считается попадание в глаза (в значительном количестве). Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно пищевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен [9] .